電鍍基（jī）本（běn）原理是什麽？

電鍍是一種電（diàn）化學過程（chéng），也是一種氧化還原（yuán）過（guò）程。電鍍的（de）基本過程是（shì）將（jiāng）零件浸在金屬（shǔ）鹽的溶液中作為陰極，金（jīn）屬板作為陽極，接直流（liú）電源後，在零件上沉積出所需的鍍層。

例如：鍍鎳時，陰極為待鍍零件，陽極為純鎳板，在（zài）陰陽極分別發生如下反應：

陰極(鍍件)：Ni2++2e→Ni(主反應)

2H++e→H2↑(副（fù）反應)

陽極(鎳板)：Ni﹣2e→Ni2+(主反應)

4OH-﹣4e→2H2O+O2+4e(副反應)

不（bú）是所有的金（jīn）屬離子（zǐ）都能從水溶（róng）液中沉（chén）積出來，如果陰極上氫（qīng）離子還原為氫的副反應占主要地位，則金（jīn）屬離子難（nán）以（yǐ）在陰極上析出。根據實驗，金屬離子自水（shuǐ）溶液中電沉積的（de）可能性，可從元素（sù）周（zhōu）期表中得到一定的規律。

陽極分為可溶性陽極和不（bú）溶性陽極（jí），大多數陽極為與鍍層相對應的可溶性陽極，如：鍍鋅為鋅陽極，鍍銀為銀陽極，鍍錫-鉛合金（jīn）使用錫-鉛合金陽極。但是（shì）少數電鍍由於陽極溶解困難，使用不溶性陽極，如酸性鍍（dù）金使用的是多為鉑或鈦陽極（jí）。鍍液主鹽離子靠添加配製好的標準含金（jīn）溶液來補充。鍍鉻陽極（jí）使用純鉛（qiān），鉛-錫合金，鉛-銻合金等不溶性陽（yáng）極。